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化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A、太陽能電池板中的硅，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、煤的氣化或液化技術，可以降低污染
C、鎂粉可用來作信號彈和煙花，氧化鎂可制作耐高溫材料
D、NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑
考點：硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鎂的化學性質
專題：
分析：A．硅屬于半導體材料，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；
B．煤炭直接燃燒熱效率低，能產生大量的固體垃圾、煙塵；
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的強光，氧化鎂熔點很高，一般條件下不易熔融；
D．碳酸氫鈉能與酸反應，可以作膨松劑．
解答： 解：A．硅屬于半導體材料，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，具有金屬和非金屬的性質，故A正確；
B．煤炭直接燃燒熱效率低，能產生大量的固體垃圾、煙塵，將煤進行氣化和液化，不僅提高熱效率，還防止產生大量污染物，故B正確；
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的強光，所以鎂粉可用來作信號彈和煙花，氧化鎂熔點很高，一般條件下不易熔融，所以氧化鎂可以作耐高溫材料，故C正確；
D．碳酸氫鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，降低物質的酸性，且生成的二氧化碳使糕點疏松多孔，所以可以作膨松劑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學與生活，明確物質的性質是解本題關鍵，會運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，熟練掌握常見元素化合物知識，注意基礎知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此時溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）體積為VL 0.5moL/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，采用以下方法，請計算相應用量的數(shù)值．
①加入10mol/L的鹽酸
 
L．（假設溶液混合后所得溶液體積等于二者的體積和）
②標準狀況下通入
 
L氯化氫體積．（假設充入體積后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將密度為1.84g?cm-3濃度為98%的濃硫酸100mL稀釋至密度為1.5g?cm-3濃度為9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年1月全國近二十個省區(qū)市遭遇霧霾天氣，霧霾天氣影響著人們的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成．大氣中硫、氮的氧化物還是形成酸雨的主要物質．據(jù)測定某地酸雨pH最低達到pH=4，酸雨中還可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH+4、A13+、Cl-、SO32-、SO42-、NO-3等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮104倍后將所得澄清試液分成4份，每份各l0mL，進行如下實驗
試樣所加試劑實驗現(xiàn)象及測定數(shù)值
第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液溶液呈藍色
第二份試液滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀0.932g
第三份試液滴加0.01mol/LNaOH溶液體積V，與生成沉淀的關系，如右圖
第四份試液滴加過量的AgNO3白色沉淀1.535g
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是：
 
．不能確定的離子是：
 
_．若要確定是否含有該離子，簡單的實驗方法是
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①試液中滴加淀粉KI溶液時：
 
．
②第三份試液滴加NaOH溶液過程中的AB段：
 
．
（3）經測定結果分析，某地酸雨中含有的部分離子濃度：C（Cl3+）=
 
mol/L  c（Al3+）=
 
mol/L
（4）常溫下Al（OH）3的Ksp=2.0×10-33，當該地酸雨中的Al3+開始沉淀時的pH至少達到
 
（忽略加入堿時溶液體積發(fā)生的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把足量的小蘇打固體和少量的過氧化鈉固體混合均勻后充分加熱，最后留下的固體物質的化學式是（　　）
A、Na2CO3
B、NaOH和Na2CO3
C、Na2O2和Na2CO3
D、Na2O2、NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A、BaCl2
B、H2O
C、Ca（OH）2
D、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入或通入下列某物質后，銅粉的質量保持不變，則該物質是（　�。�
A、Fe2 （SO4）3
B、O2
C、Cu （NO3）2
D、FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是
 
；
②反應最劇烈的燒杯是
 
（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、
 
； B、
 
；C、
 
．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中
 
周期
 
族．
（3）上述六種元素的高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）用電子式表示鎂和氯形成化合物的過程：
 
．

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