【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是________,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的方程式________________________________.
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣,兩步反應(yīng)的能量變化如圖一:1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的熱化學(xué)方程式為________________________________________
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種,比如圖的電化學(xué)法:
①該法制氫過(guò)程如圖2,反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_________;
②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
③反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,產(chǎn)生氫氣的電極名稱為_________,電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。
【答案】酸雨 O2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4 H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq)△H=﹣806.39 kJmol﹣1增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更充分H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl陰極2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑
【解析】
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是形成酸雨,二氧化硫具有還原性,在潮濕條件下被空氣中的氧氣氧化為硫酸,方程式為: 2SO2+ O2 +2H2O = 2H2SO4,
故答案為:酸雨;2SO2+ O2 +2H2O = 2H2SO4;
(2)由圖可知,第一步熱化學(xué)反應(yīng)為:H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g)△H=﹣221.19 kJ·mol﹣1;
第二步反應(yīng)為:S(s)+O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO42﹣(aq)△H=﹣585.20 kJ·mol﹣1;
依據(jù)蓋斯定律,第一步與第二步方程式相加得:H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq)△H=﹣806.39 kJ·mol﹣1;
故答案為:H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq)△H=﹣806.39 kJ·mol﹣1;
(3)①反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,可增大反應(yīng)物接觸面積;
故答案為:增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更充分;
②反應(yīng)池中H2S和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì),配平后方程式為:H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl;
故答案為:H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl ;
③電解池中,陽(yáng)極:亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:Fe2+-e-=Fe3+,陰極:氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。
故答案為:陰極;2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是( )
A.都有水生成B.都有氫氣生成C.都有偏鋁酸鹽生成D.都有鋁鹽生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大,A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同.則下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物
B. 原子半徑:A>B>C
C. H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定
D. B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度時(shí),將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D. 5 min時(shí),容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D. 室溫下,將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:(圖中虛線表示氫鍵),下列說(shuō)法不正確的是
A. 合成聚維酮的單體有二種 B. 聚維酮分子由(2m+n)個(gè)單體聚合而成
C. 聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D. 聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、戊烷、乙醛
C.乙酸、乙醇、硝基苯D.苯、乙醇、甘油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④
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