20．下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液．由水電離生成的c（H+）之比依次為（　�。�
A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：1000

分析 電離平衡為H2O?H++OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H+）•c（OH-）進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為1×10-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為1×10-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離程度大小的判斷方法，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
  傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
    過(guò)濾		D．
 濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種靜電引力
B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
C．只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)
D．氫鍵是一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，完成探究某些物質(zhì)的性質(zhì)和比較性質(zhì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應(yīng)．寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同學(xué)在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學(xué)用該裝置完成了對(duì)第三周期元素氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)．他通過(guò)查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣．將反應(yīng)生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學(xué)還完成了對(duì)氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)．
（3）丙同學(xué)受到乙同學(xué)的啟發(fā)，也用該裝置完成了對(duì)N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應(yīng)加入硝酸（試劑名）．請(qǐng)丙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，試管中有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛和酮．例如圖1：

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．已知8.6g有機(jī)物B完全燃燒后生成0.5molCO2和9gH2O，測(cè)得B的蒸氣與H2的相對(duì)密度是43，且B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E，反應(yīng)圖示如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式是C5H10O；C→F的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基．
（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是．乙烯的電子式是．將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是1：5
（2）在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵（如圖），在不同的化學(xué)反應(yīng)中會(huì)斷裂不同的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時(shí)乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，斷裂（填序號(hào)）①和③化學(xué)鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂（填序號(hào)）③化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中，除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入足量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中一定不含Ba2+
B．該溶液中一定含Na+
C．無(wú)色氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10
D．二氧化碳   

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