Question

某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　�。�

• A、氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
• B、藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• C、淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I^-被ClO^-氧化為I₂，I₂使淀粉變藍(lán)
• D、若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄，自身成為碘離子．

解答： 解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄，自身成為碘離子，
A．第一步反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，說明氧化性：ClO^-＞I₂，第二步碘被Na₂SO₃還原，說明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有還原性，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析知，淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I^-被ClO^-氧化為I₂，I₂使淀粉變藍(lán)，故C正確；
D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．