Question

某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失．下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是（　�。�

• A、氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
• B、藍色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• C、淀粉-KI溶液變藍是因為I^-被ClO^-氧化為I₂，I₂使淀粉變藍
• D、若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，說明NaClO將KI氧化為單質碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，說明碘單質將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄，自身成為碘離子．

解答： 解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，說明NaClO將KI氧化為單質碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，說明碘單質將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄，自身成為碘離子，
A．第一步反應生成了碘單質，說明氧化性：ClO^-＞I₂，第二步碘被Na₂SO₃還原，說明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正確；
B．根據以上分析知，藍色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有還原性，故B錯誤；
C．根據以上分析知，淀粉-KI溶液變藍是因為I^-被ClO^-氧化為I₂，I₂使淀粉變藍，故C正確；
D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確物質的性質及物質之間發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道氧化性強弱判斷方法，題目難度不大．