（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨?br />
圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發(fā)生的電極反應式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗X極的產物方法是_____________________。
(2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收到預期產物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40
(1)陽  2Cl--2e-====Cl2↑  Fe 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在管口，若變藍，說明有Cl2產生
(2)Fe(OH)2鐵作陽極時被氧化為Fe2+，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H++2e-=====H2↑，生成的OH-與Fe2+結合成Fe(OH)2 先變灰綠色，后變紅褐色
(3)防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純飽和食鹽水純水(或NaOH稀溶液)  Na+
(1)由圖可知X與電源正極相連應為陽極，電極反應式：2Cl--2e-====Cl2↑，電極材料為石墨，則Y極電極材料為Fe；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在管口，若變藍，說明有Cl2產生。
(2)若反接則鐵會失電子生成Fe2+，與溶液中生成的OH-結合成Fe(OH)2，在空氣中先變灰綠色，后變紅褐色。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用離子交換膜隔開，其目的是防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的鹽酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=           （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學反應方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示（電解質溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應式：_______________________________________________________質子在交換膜上向_________（填正或負）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:                              
(2)將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
(3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：                                     
(4)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由實驗得知用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質時，電極所通過的電荷量Q正比于金屬的物質的量n和金屬離子化合價a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關（阿伏加德羅常數(shù)NA=6.023×1023 mol-1，電子電荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩爾質量：64×10-3 kg·mol-1）。
（1）試求出法拉第常數(shù)F（電荷量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。
（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過電解槽的電荷量是多少？
（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗：

圖6
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為______________(用m表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
B．鋅作正極，發(fā)生氧化反應
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應
D．鋅作負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們存在以下反應：
①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
②只有Z能與冷水發(fā)生如下反應：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
③當M、N分別為電極與稀硫酸組成原電池時，負極的電極反應為：M-2e-=M2+
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
則這五種金屬的活潑性由強到弱的順序是（　�。�
A．Z＞X＞Y＞N＞MB．Z＞M＞N＞X＞YC．Z＞Y＞X＞M＞ND．Y＞M＞N＞Z＞X

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