A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。
請?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的元素,在化合物中的最高化合價(jià)為 。
(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 。
(3)C的化學(xué)式為 ,D 的化學(xué)式為 。
(1)+4 (2)SiO2+2CSi+2CO (3)CaSiO3 Na2SiO3
解析試題分析:(1)地殼中元素含量排序?yàn)镺、Si、Al、Fe,故僅次于氧的非金屬元素為Si,則A為Si,Si原子的最外層有4個(gè)電子。在化合物中的最高化合價(jià)等于元素原子最外層的電子數(shù),故為+4。(2)在圖中,B和碳反應(yīng)生成Si和E,則確定B為SiO2,則硅與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO。(3)B與氧化鈣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+CaOCaSiO3,則C為CaSiO3。B與氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,則D為Na2SiO3。
考點(diǎn):考查硅及其化合物的性質(zhì)及相互中和的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是 。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。
(1)A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)為收集到干燥的氨氣,導(dǎo)管C應(yīng)接 (填序號)。
(3)裝置B中盛裝的試劑的名稱是 。
(4)在水槽中加入水(含酚酞),將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中(如圖Ⅱ所示),將拇指稍移開試管口,可觀察到的現(xiàn)象為_______________ 。
(5)在D、E、F三種氣體收集方法中,能用于收集NO的是________(填寫序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ;再往試管里通入適量氧氣,試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空
(1)B的化學(xué)式________。
(2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
(4)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是 ;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO):n(NO2)>1︰1,則會導(dǎo)致 ;若n(NO):n(NO2)<1︰1,則會導(dǎo)致 。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 (填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)A的化學(xué)式是 ,裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。
已知:純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題:
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H2O2外,還可以選擇的還原劑是______(填代號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 d.鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇,有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化),且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達(dá)終點(diǎn),用去標(biāo)準(zhǔn)液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上)。提示:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),請?zhí)钕乱韵驴瞻住?br />
(1)①、④的化學(xué)式分別是______、______。
(2)用電子式表示②的形成過程為 ;
(3)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;檢驗(yàn)③的存在的方法是 。
(4)Mg也可以與⑧的稀溶液反應(yīng)生成⑥,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
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