Question

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的（　�。�

• A、自來(lái)水
• B、0.5 mol/L的鹽酸
• C、0.5 mol/L的醋酸
• D、0.5 mol/L的NaHCO₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．水是弱電解質(zhì)，水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；
D．NaHCO₃溶液加NaOH，生成Na₂CO₃，溶液中Na⁺濃度增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度不大．