【題目】常溫下,向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液,曲線(xiàn)如圖所示(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問(wèn)題:

(1)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因 . 此時(shí),混合溶液中由水電離出的c(H+0.2mol.L﹣1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(2)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A)+c(HA)2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3,則 c(HA)+c(H+)=molL﹣1(數(shù)字表達(dá)式,不必具體算出結(jié)果).
(3)分別寫(xiě)出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

【答案】
(1)堿;A+H2O?HA+OH﹣;>
(2)=;0.05+10﹣11
(3)c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH
【解析】解:(1)由圖象可知,當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí),n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,說(shuō)明HA過(guò)量,但溶液呈中性,說(shuō)明HA為弱酸,如二者恰好反應(yīng),應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,發(fā)生A+H2OHA+OH , 促進(jìn)水的電離,則混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+),所以答案是:堿;A+H2OHA+OH;>;(2)D點(diǎn)時(shí),加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A和HA兩種形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A)+c(HA)=2c(M+);
c(M+)=0.05mol/L,c(OH)=1×10﹣11mol/L,由電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)和物料守恒c(A)+c(HA)=2c(M+)可得:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH)=0.05mol/L+10﹣11mol/L,
所以答案是:=;0.05+10﹣11;(3)C點(diǎn)混合溶液顯示酸性,得到的溶液是MA和HA,存在:c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH),所以答案是:c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2由于其具有咸味且價(jià)格便宜,常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品,因?yàn)閬喯跛徕c有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.
(1)亞硝酸鈉可少量添加到食物中,用作食品的
(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,該述反應(yīng)的還原劑是 , 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則參與反應(yīng)的NaNO2mol
(3)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:
A.水
B.碘化鉀淀粉試紙
C.淀粉
D.食醋
E.白酒
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC﹣COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個(gè)反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下進(jìn)行,原因是 , 第二個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體,所得溶液中的陰離子共有三種OH、NO2 , 且第三種離子與NO2的濃度之比為
(5)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+ , 同時(shí)產(chǎn)生一種氣體,該氣體在空氣中迅速變色,寫(xiě)出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①正丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2,2﹣二甲基丙烷等物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是(
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>⑤>④>③
C.③>④>⑤>①>②
D.⑤>④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是(

A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe﹣6e+4H2O═FeO42+8H
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】教材中有兩個(gè)關(guān)于混合物分離的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)一:通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):①________________________

(2)若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是______________;②的進(jìn)水口是__________ (“f”“g”)

(3)儀器中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實(shí)驗(yàn)二:CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實(shí)驗(yàn)操作中有如下兩步:

將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔.

靜置分層后,旋開(kāi)活塞,用燒杯接收下層液體

(4)下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(上口下口”)

(5)萃取碘水中的I2單質(zhì)時(shí)要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說(shuō)法正確的是______

A.不與碘反應(yīng)

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物的正確敘述是(

A.CH4OC3H8O一定是同系物

B.同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯,耗氧量相同

D.向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是:

A. Mg2+Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是(
A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液:K+、Al3+、H2PO4、ClO
B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液:Na+、Ba2+、NO 、Cl
C.中性溶液中:SO 、S2、Fe3+、Cl、能大量共存
D.能使紅色酚酞變無(wú)色的溶液:K+、Ca2+、Cl、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答有關(guān)內(nèi)容

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式
①C3H6→A
②E→G
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明C中含有﹣CHO
(3)F中含有的官能團(tuán)有①、②;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 ①;②

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