【題目】有下列三種物質(zhì)①乙醇、②碳酸、③水，它們與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率由大到小的順序是（ ）

A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①

【答案】D

【解析】

乙醇、碳酸、水和鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是和羥基上的氫原子反應(yīng)。碳酸是酸，分子中的氫原子活性最大，與金屬鈉反應(yīng)最快，水中的氫原子能電離，活性次之，乙醇是非電解質(zhì)，不能電離，與金屬鈉反應(yīng)最慢，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。

（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。

II．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是_________，A的電子式為_______________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①A→B __________________________，反應(yīng)類型__________________。

②C→D_________________________，反應(yīng)類型__________________。

③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反應(yīng)類型__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式。低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為。 請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式________________________，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______________。

現(xiàn)將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關(guān)系是_________。

若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時(shí)v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________________，

(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中_________________，E中________________。

(3)反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空氣

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

C

氯氣

鹽酸

苛性鈉

氫硫酸

碳酸鈣

D

漂白粉

氨水

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問題是_______________。

(2)為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是______(選填序號(hào))。

a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

(3)實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2)：n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_________；

②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0 mol·L-1，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過計(jì)算判斷：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )

A. 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案