20．體積相同、pH均等于l的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＜n．

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子物質(zhì)的量增多，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析．

解答 解：體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子物質(zhì)的量增多，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，氫離子濃度相等，醋酸稀釋倍數(shù)大；
故答案為：m＜n．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)在水中部分電離的特點(diǎn)以及加水稀釋對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)油氣資源匱乏而煤儲(chǔ)量相對(duì)豐富．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是（　�。�
A．得到相對(duì)清潔的能源B．提高了能源利用率
C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值D．便于管道輸送

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：
I．MnO2的制備：
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad（填序號(hào)）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌．洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填化學(xué)式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制備和性質(zhì)：
（7）實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（8）該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過(guò)程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
起始加入量（mol）平衡時(shí)
A B CA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①請(qǐng)將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接鐵軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6B．CO2的電子式：
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18 的氯原子符號(hào)：1718Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．C12與水反應(yīng)：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe跟HCl溶液反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．活動(dòng)小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳CEDEB；
（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O．
（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表．
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是ac（填字母序號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.25%．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小25℃時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度；若pH＞7，則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．

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