硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,此法的最大缺點(diǎn)是____________________________。
(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是__________________、________________;
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②請(qǐng)說(shuō)出調(diào)整PH為4的目的是_______________________;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O       產(chǎn)生有污染的氣體
(2)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O       2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O  
② 使Fe3+完全沉淀    加熱、蒸發(fā)

解析試題分析:(1)銅和濃硫酸反應(yīng),生成CuSO4、SO2、H2O,進(jìn)而得出化學(xué)方程式;缺點(diǎn)是產(chǎn)生二氧化硫污染空氣。
(2)①Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O,Cu把Fe3+還原為Fe2+;熱空氣中的O2在酸性條件下,把Fe2+氧化為Fe3+,進(jìn)而可得離子方程式。
②pH為4時(shí),F(xiàn)e3+完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;對(duì)硫酸銅溶液進(jìn)行加熱、蒸發(fā)可得無(wú)水硫酸銅。
考點(diǎn):考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、基本操作和分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中,有顏色的氣體是             ;在相同條件下,密度最小的氣體是           ;能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是         ;兩氣體相遇冒白煙,這兩種氣體是                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥Cl2、HCl等氣體,這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會(huì)__________(填“增加”、“減少”或“沒有變化”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設(shè)備名稱是   .該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為   .為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用   (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜.
(2)在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是   
(3)⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)椋?u>   .
(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水   噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡(jiǎn)述這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的原因   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氫溴酸(HBr)是一種與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),陽(yáng)離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似,現(xiàn)有以下六種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4,請(qǐng)從中選取物質(zhì),寫出能與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(可不填滿,不反應(yīng)的寫出倒扣1分,本題扣到0分為止):
(1)                                                             
(2)                                                             
(3)                                                             
(4)                                                             
(5)                                                              
(6)                                                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物H為非極性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的電子式為.
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為,硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號(hào)),ks5u
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計(jì)算:
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮
原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物
是氮?dú)夂退。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水,推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,可消除氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染。請(qǐng)分
別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為:                     ;                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→C:______________________________________,
D→C:_______________________________________,
B→E:_______________________________________,
E→C:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                        。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                       。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2
外,還可以選擇的還原劑是       (選填序號(hào))。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2
(6) 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是     (選填序號(hào))。
a.蒸餾    b.蒸發(fā)   c.灼燒   d.過濾    e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是        (填操作名稱)

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