1  1mol CH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為

A．0.5 mol        B．2 mol       C．2.5 mol       D．4 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
l 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1
3
1
3
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應(yīng)一段時間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在101kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為
△H=-890.3kJ/mol
△H=-890.3kJ/mol
.1120L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為
44515kJ
44515kJ

（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
（1）CH4的燃燒熱△H
＜
＜
△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大�。篍II
＜
＜
EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示[第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=
0.5
0.5
mol?（L?min）-1；
②反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K=
0.91
0.91
；
③第6min時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；判斷理由是
第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
；
④比較第5min時的平衡常數(shù)K5min與第10min時平衡常數(shù)K10min的大�。篕5min
＜
＜
K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
．

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同步練習(xí)冊答案