Question

銅﹣鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時（　�。�

	A．	銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極
	C．	電解質(zhì)溶液中氫離子濃度不變
	D．	當(dāng)鋅溶解65克時，銅電極上產(chǎn)生的氣體體積為22.4L（標(biāo)況下）

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

分析：

鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑，原電池工作時電子從負流向正極，以此解答該題．

解答：

解：A．銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．原電池工作時電子從負流向正極，即電子從鋅極經(jīng)過外電路流向銅極，故B錯誤；

C．原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反應(yīng)消耗氫離子，所以電解質(zhì)溶液中H⁺濃度減小，故C錯誤；

D．鋅溶解65克時，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣22.4L，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．