對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D、當(dāng)v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，以此解答該題．
解答： 解：A．平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；
B．縮小容器體積，加壓，正、逆反應(yīng)速率都加快，正反應(yīng)速率加快的更多，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．SO2、SO3的正反應(yīng)速率都是正反應(yīng)方向的速率，其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
B、用平行光照射可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D、腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識(shí)，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
【實(shí)驗(yàn)操作】
①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測(cè)得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時(shí)，為加速溶解，可采取的措施是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中稱量操作至少進(jìn)行
 
次．
（3）給Na2SO3?7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說明．
 
．
（4）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）
 
．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)：①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4elggpl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度C的體積分?jǐn)?shù)
B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D再加入CA的百分含量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C9H10O2，已知A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：2：2：3．B可發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化（無機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是：
 
．
（2）反應(yīng)③所選試劑及反應(yīng)條件為
 
．
（3）根據(jù)上述變化寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
或
 
．
（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
．反應(yīng)④：
 
．
（5）K的同分異構(gòu)體有多種；寫出同時(shí)符合下列要求的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)△H
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
（填序號(hào)）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，則溫度T
 
（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）W2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮?br />①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
③比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極，電解同濃度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
④比學(xué)科王較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫、同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大�。�
A、①②④B、②③④
C、①③④D、②③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案