請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．

屬于（1）芳香烴：
 
（2）醇：
 
；（3）酚：
 
；（4）醛：
 
；（5）羧酸：
 
；（6）酯：
 
．
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：有機物官能團可確定有機物的種類，常見有機物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的種類．
解答： 解：（1）芳香烴含有苯環(huán)，且只含有C、H元素，⑨符合，故答案為：⑨；
（2）羥基連接在脂肪烴基上為醇類物質(zhì)，①符合，故答案為：①；
（3）羥基連接在苯環(huán)上為酚，⑤符合，故答案為：⑤；
（4）⑦含有醛基，屬于醛類，故答案為：⑦；
（5）⑧⑩有羧基，為羧酸，故答案為：⑧⑩；
（6）④含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，故答案為：④．
點評：本題考查有機物的官能團及其結(jié)構(gòu)，難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學習中注意把握有機物的類別和性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　　）
A、NaCl
B、Ca（ Cl0）2
C、Na
D、Ca0

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出B中官能團的名稱
 
；1mol B能與含
 
 mol Br2的溴水反應．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有
 
（用A、B、C、D填空）．
（3）按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①屬于
 
反應（填反應類型名稱），寫出反應②的化學方程式
 
．

（4）同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有4種
①化合物是1，2--二取代苯；
②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請補充另外兩種．
 
，
（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，
（1）反應開始至2min時Z的平均反應速率；
（2）寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式：
H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，
則在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
②在含有AgCl固體的飽和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
若已知在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：
A.100mL蒸餾水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 鹽酸
則相同溫度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是
 
（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（用化學式表示）
（2）碳酸鈉水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把碳酸鈉溶液蒸干，得到的固體產(chǎn)物是
 
（用化學式表示）
（3）溴化鈉溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4　 ⑦CO2　 ⑧NaF　⑨NH3�、釯2
（1）其中既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為
 
；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是
 
（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是
 
．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是
 
（填序號）
A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．
（1）①、如果加入蒸餾水，應加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL③、如果加入0.01mol/L鹽酸，應加
 
mL
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產(chǎn)生氣體CO2．其反應的離子方程式：
 
；
（5）明礬是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋
 
，向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯
 
性（填酸、堿、中），離子反應的總方程式為：
 
．
（6）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
 （填“促進”、“抑制”）其水解．
（7）醋酸電離方程式：
 
，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度  ②升高溫度  ③增大壓強  ④加入催化劑．
A、②④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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