Question

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為

 

，已知?dú)怏wA中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的電子式為

 

．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因

 

．
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有

 

性．
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為

 

．
（5）有一種理想化合物NH₄H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因

 

．
（6）水體中的NH₄⁺通過(guò)硝化后最終生成NO₃^-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學(xué)氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過(guò)程中涉及的其中一個(gè)反應(yīng)為：2NH₄⁺+3HClO═N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：推斷題,鹵族元素

分析：某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，則D為N₂，常見(jiàn)液體E為H₂O，根據(jù)元素守恒可知，A為氯的氧化物，測(cè)得A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，則其相對(duì)分子質(zhì)量為3×29=87，故A分子中Cl原子數(shù)目為偶數(shù)，只能為2，則含有氧原子數(shù)目=

87-35.5×2

16

=1，故A為Cl₂O，可推知離子化合物C為NH₄Cl，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)，B為HClO，氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，由元素守恒可知，該單質(zhì)氣體為Cl₂，生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，據(jù)此解答．

解答： 解：某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，則D為N₂，常見(jiàn)液體E為H₂O，根據(jù)元素守恒可知，A為氯的氧化物，測(cè)得A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，則其相對(duì)分子質(zhì)量為3×29=87，故A分子中Cl原子數(shù)目為偶數(shù)，只能為2，則含有氧原子數(shù)目=

87-35.5×2

16

=1，故A為Cl₂O，可推知離子化合物C為NH₄Cl，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)，B為HClO，氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，由元素守恒可知，該單質(zhì)氣體為Cl₂，生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，據(jù)此解答．
（1）由上述分析可知，氣體A的化學(xué)式為Cl₂O，A為共價(jià)化合物的電子式為
故答案為：Cl₂O；；
（2）B在溶液發(fā)生反應(yīng)：2HClO=2HCl+O₂↑，生成HCl，酸性增強(qiáng)，故答案為：2HClO=2HCl+O₂↑；
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體Cl₂O具有氧化性，
故答案為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；氧化；
（4）Cl₂與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl₂O，同時(shí)生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（5）從氧化還原角度可以判斷H⁺與H^-可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成H₂，NH₄H很容易分解生成NH₃和H₂，所以該物質(zhì)至今未能制得；
故答案為：H⁺與H^-可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成H₂，NH₄H很容易分解生成NH₃和H₂；
（6）其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過(guò)程中涉及的其中一個(gè)反應(yīng)為：2NH₄⁺+3HClO═N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用及邏輯推理能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度較大．