下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（　�。�
分析：反應(yīng)中氯元素被氧化，說明氯元素在反應(yīng)中失電子化合價升高被氧化，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．該反應(yīng)中，氯元素既有化合價升高的也有化合價降低的，所以氯元素既被氧化又被還原，故A不符合；
B．該反應(yīng)中，氯元素得電子化合價降低，碘元素失電子化合價升高，所以氯元素被還原，故B不符合；
C．該反應(yīng)中，氯元素失電子化合價升高，氫元素得電子化合價降低，所以氯元素被氧化，故C符合；
D．該反應(yīng)中，氯元素失電子化合價升高，錳元素得電子化合價降低，所以氯元素被氧化，故D符合；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：

KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是___________________．

（2）投入過量的液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2．請標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KOCN＋KOH＋3Cl2＝＝＝＝CO2＋N2＋6KCl＋H2O

（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_______g．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價)：

KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2，請標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯___________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價)：

KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2，請標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯___________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>        晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式             。

（3）下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為−2價

d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

（4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。

（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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