【題目】已知常溫下，氨水中的電離平衡常數(shù)：向1L 溶液中，不斷加入固體NaOH后，與的變化趨勢(shì)如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)，下列說(shuō)法正確的是　　

A. 的電離方程式為：

B. M點(diǎn)時(shí)，

C.

D. 當(dāng) mol時(shí)，溶液中有：

【答案】B

【解析】

在溶液中完全電離，正確的電離方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，M點(diǎn)，的電離平衡常數(shù)，則，，溶液的，B項(xiàng)正確；

C.若，和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和、NaCl，的電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液中，要使混合溶液中，則混合溶液中，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)時(shí)，和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和、NaCl，的電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

B. NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。

（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號(hào)）。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

（3）除雜過(guò)程中，加入溶液的目的是_____________。

（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時(shí)，停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.652kJ的熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___________kJ。

（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義�，F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________；v正 ________________；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量 _______________________．

（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ______________________；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____________，相對(duì)分子質(zhì)量 ______________________．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．

利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）寫出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱:____、____、____、____。

（2）除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;

（3）從碘水中提取碘__________;

（4）用自來(lái)水制取蒸餾水__________;

（5）分離植物油和水__________;

（6）除去粗鹽中的泥沙__________;

（7）與海水曬鹽原理相符的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺?duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________，以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如圖:

陰極反應(yīng)式為_____________________________________。

(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖�；罨茏钚〉氖�________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說(shuō)法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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