【題目】下列反應(yīng)屬于不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.油脂的水解
B.在一定條件下,苯與濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子,實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設(shè)計如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實驗,實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列問題;
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有;燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后,打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。
(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進(jìn)行下列實驗。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明_____________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____________,溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示),該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
A | 原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等 |
D | 氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
E | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
F | 單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色 |
回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號表示).
(3)A,D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是;該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵.
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.金屬鈉與水反應(yīng)
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
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【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤,石油,天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能,太陽能,風(fēng)能,生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
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【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。下列說法正確的是
A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C. 裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小
D. 四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行;反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。
(2)恒容條件下,有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號)。
A.延長反應(yīng)時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。
(4)553K,使用催化劑Cat.2,在該時刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
(5)在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。________
(6)研究證實,CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________,另一極的電解產(chǎn)物為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是( 。
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點時,振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失
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