【題目】某校興趣小組的同學(xué)圍繞Fe3+S2-的反應(yīng),產(chǎn)生了激烈的爭辯,請你幫助他們完成相應(yīng)的記錄

(1)甲同學(xué)認為,類似于Fe3+I-,Fe3+S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中,甲同學(xué)提到的Fe3+I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認為甲同學(xué)考慮欠周,他認為Fe3+S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液,離子方程式類似于(1)中的離子方程式;如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液,離子方程式則有所不同,應(yīng)該為______。

(3)丙同學(xué)的看法與甲,乙兩位同學(xué)都不同,既然類比,他更傾向于與的反應(yīng)類比。這樣說來,丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。

(4)丁、戊和己三位同學(xué)急了,相約來到了實驗室。其中丁同學(xué)是這樣做的實驗:稱取______gFeCl3固體置于燒杯中,用______溶解,再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/LFeCl3溶液于試管中,逐滴滴加0.1 mol/LNa2S溶液。開始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失(若不振蕩,黑色沉淀慢慢消失),同時溶液呈淺黃色渾濁,且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生,聞到輕微的臭雞蛋氣味;滴加到5Na2S溶液時,溶液開始出現(xiàn)少量的藍黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失;繼續(xù)滴加Na2S溶液,產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同,剛好形成補充。簡述戊同學(xué)的實驗操作______。

(5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實驗過程中得到的黑色沉淀A,連同實驗室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起,做了三個小實驗。

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

A+H2O

無明顯現(xiàn)象,即便加熱至沸騰,沉淀也不溶解,溶液顏色也不改變,更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成

A+HCl

黑色沉淀溶解,并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀,伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成

FeS+HCl

生成大量臭雞蛋氣味的氣體,但沒有淺黃色沉淀生成

根據(jù)已同學(xué)的實驗可知,黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式;它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。

【答案】2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ 2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑ 1.6 鹽酸 2 mL0.1 mol/LNa2S溶液于試管中,逐滴滴加0.1 mol/LFeCl3溶液 Fe2S3 2Fe3++3S2-=Fe2S3

【解析】

(1)碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì);

(2)如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液,鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì)硫,鐵離子被還原為亞鐵離子會結(jié)合硫離子生成難溶的硫化亞鐵沉淀;

(3)傾向于與Al3+S2-的反應(yīng)類比,丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫化氫;

(4)配成100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液,需要溶質(zhì)氯化鐵物質(zhì)的量=0.100 L×0.1 mol/L=0.01 mol,質(zhì)量=0.01 mol×162.5 g/mol=1.625 g,托盤天平精確度0.1g,為防止氯化鐵水溶液中水解生成氫氧化鐵,需要加入鹽酸抑制其水解,戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同,是氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中觀察反應(yīng)現(xiàn)象;

(5)A+H2O無明顯現(xiàn)象,即便加熱至沸騰,沉淀也不溶解,溶液顏色也不改變,更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成,說明和水不反應(yīng);

A+HCl黑色沉淀溶解,并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀為S單質(zhì),伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成為H2S氣體,說明固體A和鹽酸生成硫化氫氣體同時存在鐵離子氧化硫離子生成硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑

FeS+HCl生成大量臭雞蛋氣味的氣體,但沒有淺黃色沉淀生成說明發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫氣體,

Na2S溶液呈堿性,FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小,FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與試劑的相對用量、反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān),黑色沉淀A可能為Fe2S3。

(1)Fe3+I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;

(2)如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液,離子方程式為:2Fe3++S2-=2Fe2++S,如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液,離子方程式則有所不同,應(yīng)該為:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓;

(3)傾向于與Al3+S2-的反應(yīng)類比,丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫化氫,反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑

(4)配成100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液,需要溶質(zhì)氯化鐵物質(zhì)的量=0.100 L×0.1 mol/L=0.01 mol,質(zhì)量=0.01 mol×162.5 g/mol=1.625 g,托盤天平精確度0.1g,稱取1.6g氯化鐵固體配制溶液0.1 mol/L100 ml氯化鐵溶液,為防止氯化鐵水溶液中水解生成氫氧化鐵,需要加入鹽酸抑制其水解,戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同,是氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中觀察反應(yīng)現(xiàn)象,取2 mL0.1 mol/LNa2S溶液于試管中,逐滴滴加0.1 mol/LFeCl3溶液,

(5)A+H2O無明顯現(xiàn)象,即便加熱至沸騰,沉淀也不溶解,溶液顏色也不改變,更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成,說明和水不反應(yīng),

A+HCl黑色沉淀溶解,并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀為S單質(zhì),伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成為H2S氣體,說明固體A和鹽酸生成硫化氫氣體同時存在鐵離子氧化硫離子生成硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑,

FeS+HCl生成大量臭雞蛋氣味的氣體,但沒有淺黃色沉淀生成說明發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫氣體,

Na2S溶液呈堿性,FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小,FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與試劑的相對用量、反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān),黑色沉淀A可能為Fe2S3,據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為:2Fe3++3S2-=Fe2S3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:

①稱取w g草酸晶體,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。

所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問題:

(1)下列儀器中,實驗中不需要的有(填序號)__________,還缺少的儀器有(填名稱)_______________。

a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙  j.燒瓶

(2)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因為_____________________。

(3)若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值會____(偏大”、“偏小無影響”)。

(4)在滴定過程中若用a mol·L-1KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,由此可計算x值是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al33NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水:HCO3-OH=H2OCO32-

C.向大理石上滴加醋酸:CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡:Ag2H+NO3-=Ag+NO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:

.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;

.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;

.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運用表中信息回答下列問題:

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如圖:

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-Na2S2O3IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計算樣品的純度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-Cl-,研究小組用如圖實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。

a為濃鹽酸 bMnO2 c為飽和食鹽水 d30%KOH溶液 eNaOH溶液

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置水溫升至開始反應(yīng)。

①寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若取消裝置,對本實驗的影響是______。

③實驗結(jié)束,拆解裝置前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是______。

④從裝置的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO______。

(2)已知堿性條件下,ClO-有強氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計實驗證明:堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能被ClO3-氧化。______

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進行如下實驗:

步驟1:取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。

步驟2:取25.00 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑,用0.5000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

步驟2的目的是______。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式______

樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為______。(KClO3相對分子質(zhì)量:122.5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題:

實驗Ⅰ:制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→________________________→F→D→I;其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是______

實驗Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m g產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑,用c2 mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______,步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為______。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為______

(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是______

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時,定容時俯視刻度線

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 常溫下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.從ac,醋酸的電離始終受到促進

Ba、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:>10-12、>10-7

Cb點:2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D.從b→c的過程中,既存在著pH=7的點,也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?( )

編號

A

B

C

D

實驗
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實驗
目的

驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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