Question

將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：

組   別	①	②	③
鹽酸體積（mL）	50	50	50
A的質(zhì)量 （g）	3.80	5.70	7.60
氣體體積（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第

①

組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，
（2）試推斷：A的成份為

Na₂CO₃與NaHCO₃

（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

1.8

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1））①～③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第①組生成的氣體比其他兩組都少，以此判斷反應(yīng)的過量問題；
（2）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)，用討論的方法判斷物質(zhì)的成分；
（3）②、③組可說明鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)第2組結(jié)合元素質(zhì)量守恒計算．

解答：解：（1）①～③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第①組生成的氣體比其他兩組都少，所以第1組鹽酸過量，
故答案為：①；
（2）第①組中，n（CO₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
如全部為Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.04mol=4.2g，
如全部為NaHCO₃，m（NaHCO₃）=84g/mol×0.04mol=3.36g，
則應(yīng)為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，
故答案為：Na₂CO₃與NaHCO₃；
（3）由第②組可知，鹽酸和A完全反應(yīng)，設(shè)混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，
則

106x+84y=5.70 x+y= 1.344 22.4

解之得：

x=0.03 y=0.03

根據(jù)元素守恒可知：n（HCl）=n（Na⁺）=2×n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，
c（HCl）=

0.09mol

0.05L

=1.8mol/L，
故答案為：1.8．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意對表中數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力，做題中注意討論法的應(yīng)用．