7．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜0在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
C．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
D．在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g）達到平衡后，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；
B．NaAlO2溶液水解不生成揮發(fā)性物質(zhì)，最終為NaAlO2；
C．如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時生成三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)可能減�。�
D．恒溫恒容，達到平衡后，再充入一定量的A氣體，物質(zhì)的量與壓強成正比，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡正向移動．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則△S＜0、△H＜0時，在低溫下可自發(fā)進行，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液水解不生成揮發(fā)性物質(zhì)，最終為NaAlO2，AlCl3溶液和蒸干后灼燒所得固體產(chǎn)物為Al2O3，故B錯誤；
C．如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時生成三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)可能減小，則平衡正向移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，故C錯誤；
D．恒溫恒容，達到平衡后，再充入一定量的A氣體，物質(zhì)的量與壓強成正比，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡正向移動，可知A的轉(zhuǎn)化率將增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變及平衡移動，為高頻考點，把握反應(yīng)進行的方法、鹽類水解、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價，既含有Fe2+又含有Fe3+）．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（　�。�
A．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.425
B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的有幾項（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
②升高溫度 
③縮小反應(yīng)容器的體積 
④不斷分離出生成物．
A．4項B．3項C．2項D．1項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（　　）
A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．重金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知，298K時，下列反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
則C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H為（　　）
A．+172.5KJ/molB．-172.5KJ/molC．-110.5KJ/molD．-504 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)：2NaC1O3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在反應(yīng)中被還原成NaHSO4
B．NaC1O3在反應(yīng)中失去電子
C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電于，則生成1mol C1O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可以得到 NaCl，電解飽和 NaCl 溶液可制備 Na
B．鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
途徑II：C+H2O═CO+H2
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量= （ 填““＞”、“＜”或“=”） 途徑II放出的熱量
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+131.3kJ•mol-1
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是A  （單選）
A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

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