Question

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時生成3amolZ．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時是0.1（1-a）mol•（L•min）^-1
• B． 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
• C． 向上述平衡體系中再充入1molX，v_正增大，v_逆減小，平衡正向移動
• D． 向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析 A．利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△△}{V}}{△t}$計算；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡；
C．固體對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響；
D．再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動．

解答 解：A．10min后達(dá)到平衡，生成3amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為amol，故v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{10min}$=0.05amol/（L•min），故A錯誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；
D．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．