17．下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)一致的是（　　）
A．純堿NaOHB．硫黃SO3C．鐵紅Fe2O3D．蘇打NaHCO3

分析 A、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)；
B、硫磺是單質(zhì)硫的俗稱(chēng)；
C、鐵紅是Fe2O3的俗稱(chēng)；
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，NaOH俗稱(chēng)燒堿，故A錯(cuò)誤；
B、硫磺是單質(zhì)硫的俗稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；
C、Fe2O3為紅棕色，俗稱(chēng)鐵紅，故C正確；
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)，難度不大，屬于識(shí)記型知識(shí)的考查，加強(qiáng)基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱(chēng)取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱(chēng)量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開(kāi)K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱(chēng)量．稱(chēng)得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)a(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒(méi)有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車(chē)尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)很慢．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化合價(jià)判斷下列加點(diǎn)元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)；（6）焰色反應(yīng)為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）試寫(xiě)出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．霧霾天氣影響著我們的身體健康．下列有關(guān)空氣污染的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．酸雨的pH＜5.6
B．SO2、NO2都能引起酸雨
C．霧霾一定是由汽車(chē)尾氣引起的
D．空氣中的SO2主要來(lái)自煤、石油的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子．
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
C．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）已知H2的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H2生成液態(tài)水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．
（3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液pH=3，溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）的準(zhǔn)確值（10-3-10-11 ）mol•L-1．
③25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的PH為3．

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