【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH

C. 陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過

【答案】A

【解析】

電解法處理含鉻廢水的原理是利用鐵棒作陽(yáng)極,在電解過程中,陽(yáng)極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,在酸性條件下,亞鐵離子將六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子,同時(shí)由于陰極上水放電生成氫氣產(chǎn)生OH-,OH-與溶液中Cr3+、Fe3+反應(yīng)形成氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。

A項(xiàng)、在電解過程中,陽(yáng)極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+,故A正確;

B項(xiàng)、Cr2O72在陽(yáng)極區(qū)被Fe2+還原為Cr3+,陰極上水放電放電生成氫氣產(chǎn)生OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+2e= H2↑+2 OH,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,有1.5mol Fe2+生成,由離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+

+7H2O+6Fe3+可知,1.5mol Fe2+還原0.25molCr2O72-,即可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為0.5mol,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、Cr2O72在陽(yáng)極區(qū)與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+Fe3+,陰極區(qū)水放電生成氫氣產(chǎn)生OH-,Cr3+Fe3+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),與OH-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽(yáng)離子交換膜,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K、NH4、Fe2+、Al3+、Cl、SO42-CO32-、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4、Fe2+和Ba2+

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為NH4、Fe2+、Cl、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________。

(2)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時(shí)間段內(nèi),v(H2)=_____________,既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________

②若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e===2O2

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍工業(yè)上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為_____________

(2)Zn(CN) 42所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CNC的雜化類型為_____________,與CN互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3HNO3的酸性相差較大,請(qǐng)解釋其原因_____________。

(5)NAl可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為_____________。

(2)600℃下,向2L密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物并開始上述反應(yīng),圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= _____________,若該溫度下K=0.0016L2/mol2,則在10min時(shí)c(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于¨不能確定”),其他條件相同,不同壓強(qiáng)下在剛開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3不能確定”),在日本的合成氨工業(yè)中,選擇合成溫度為700℃的較高溫,試從化學(xué)動(dòng)力學(xué)的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明,合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強(qiáng)一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應(yīng)溫度

D.按照原來比值增大反應(yīng)物的濃度

E.將原容器中NH3及時(shí)分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結(jié)構(gòu)示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),放電時(shí)O2應(yīng)從_____________(“a”“b”)處通入,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是

A. 密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變,壓縮體積,NH3的濃度不變時(shí),就達(dá)到了新的平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 混合氣體的密度保持不變

B. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

D. 1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成

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同步練習(xí)冊(cè)答案