一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L
AC

試題分析： A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始（mol/L）：c1      c2         c3 
轉(zhuǎn)化（mol/L）：x      3x      2x
平衡（mol/L）：0.1   0.3     0.12    
則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則c1＜0.16 mol/L，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c1>0.04mol?L-1，故有0.04＜c1＜0.16 mol/L[，故D錯誤，故選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A．B的轉(zhuǎn)化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應(yīng)方向移動
D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A．間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應(yīng)方程式中x=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2




A．
B．
C．
D．
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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