12．如圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的反應的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

分析 犧牲陽極的陰極保護法中指的是：原電池的負極金屬被腐蝕，正極金屬被保護，根據(jù)原電池的工作原理以及亞鐵離子的檢驗知識來回答．

解答 解：犧牲陽極的陰極保護法中指的是：原電池的負極金屬被腐蝕，正極金屬被保護，此裝置中Zn電極是負極，該極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+；將鋅改為Pt，則金屬鐵是負極，發(fā)生電極反應：Fe-2e-=Fe2+；滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時，發(fā)生反應：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，產(chǎn)生藍色沉淀；
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；產(chǎn)生藍色沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

點評 本題考查了原電池原理的應用、電極方程式的書寫、離子的檢驗，題目難度不大，明確原電池正負極的判斷方法和電極方程式的書寫方法以及亞鐵離子的檢驗方法即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學知識填空：
（1）0.3molNH3中所含質子數(shù)與5.4gH2O分子中所含質子數(shù)相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO42-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO33-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為2：1，若質量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是因為該反應為吸熱反應，溫度越高，反應速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)該反應是焓增，熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是$\frac{1}{3}$．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的0.7倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3 該可逆反應達到平衡的標志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=0.01 mol/（L•min）；
該溫度下平衡常數(shù)K=2.37．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三種氣態(tài)物質之間的反應：
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）  ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）   ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值，下列關系正確的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設充分反應后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物結構簡式如圖，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與3 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，該物質可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應
D．該有機物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯誤造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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