【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中,收集到1.12L氫氣(標準狀況),不可能構成此種混合物的是( )
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
【答案】A
【解析】
設金屬和鹽酸反應后都生成+2價金屬氯化物,則氫氣和金屬的物質(zhì)的量相等。即n(金屬)=n(H2)=0.05mol,則金屬的平均摩爾質(zhì)量為=60g/mol。若兩種金屬的摩爾質(zhì)量(在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量)均大于60或小于60,則符合題意。若兩種金屬的相對原子質(zhì)量一個大于60,另一個小于60,則不符合題意。
A.鎂的相對原子質(zhì)量為24,Al轉(zhuǎn)化為+2價的相對原子質(zhì)量為18,均小于60,故A選;
B.K的相對原子質(zhì)量為39,轉(zhuǎn)化為+2價為78,Ca的相對原子質(zhì)量為40,故B不選;
C.Na的相對原子質(zhì)量為23,轉(zhuǎn)化為+2價為46,銅不和鹽酸反應,故C不選;
D. K的相對原子質(zhì)量為39,轉(zhuǎn)化為+2價為78,Na的相對原子質(zhì)量為23,轉(zhuǎn)化為+2價為46,故D不選;
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、______,操作I、II的名稱依次是抽濾、________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是___________,裝置F中盛放的物質(zhì)是____________。
a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是____________。
③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________。
(5)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A. 80目、100分鐘、50℃
B.60目、120分鐘、50℃
C.60目、120分鐘、55℃
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【題目】為了監(jiān)測某煙道氣中的NOx的含量,選用如下采樣和檢測方法。
I.采樣步驟
①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。
(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用是___。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___。
C中填充的干燥劑最好的選擇是___(選填編號)。
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5
(2)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑___。
Ⅱ.NOx含量的測定
將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,然后加入過量的FeSO4標準溶液,充分反應后,再用K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+。
(3)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。
(4)滴定過程中發(fā)生下列反應:3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):若缺少采樣步驟③,會使測試結果___;若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使測定結果___。
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:
(1)第⑤步中,操作B是___(填操作名稱),第④步中,試劑Y是___。
(2)判斷試劑X過量的方法是___。
(3)寫出第②步中涉及反應的化學方程式___。
(4)第⑤步操作中得到的固體成分有:泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___(填化學式)。
(5)此實驗方案尚需完善,具體步驟是___。
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【題目】已知: (R、R'可表示烴基或官能團)。A可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物,部分無機產(chǎn)物已略去):
請回答:
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標準狀況),則F的分子式是_____,名稱是__________.
(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4,則G具有的性質(zhì)是______(填字母)
a.可與銀氨溶液反應 b.可與乙酸發(fā)生酯化反應
c.可與氫氣發(fā)生加成反應 d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應
(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是______________,該反應類型是_____反應
(4)H與B互為同分異構體,且所含官能團與B相同,則H的結構簡式可能是:_________.
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學方程式是__________.
(6)A的同分異構體含有兩種官能團,該化合物能發(fā)生水解,且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應,符合該條件的同分異構體一共有__________種。
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【題目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物Fe2O3、CuO)5.76g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子Fe2+ 、Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質(zhì)量為2.24g
C.樣品CuO的質(zhì)量4.0gD.V=336
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.用如圖裝置進行實驗,將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生
B.利用裝置③可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色
C.裝置④不能驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
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【題目】下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是( )
A.鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeC13
B.生石灰與水反應:CaO+H2O=Ca(OH)2
C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
D.氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr=2NaCl+Br2
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學、電鍍等方面應用廣泛。工業(yè)上對制革工業(yè)污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收與再利用工藝如圖:
已知:①Al(OH)3與Cr(OH)3性質(zhì)相似。
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
③有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
回答下列問題:
(1)含鉻污泥預處理包括高溫煅燒粉碎等步驟,其中高溫煅燒的目的是__(寫一條即可),濾渣III的成分是__(填化學式)。
(2)步驟③中操作需要的玻璃儀器有__,步驟①加入H2O2的作用是__。
(3)步驟⑦反應能夠發(fā)生的原因是__,寫出步驟④的反應離子方程式:__。
(4)為測定產(chǎn)品中K2Cr2O7的含量,某興趣小組將mg產(chǎn)品溶于水配制為500mL溶液,準確量取50.00mL,加入稀硫酸酸化,然后加入過量的KI充分還原,加___作指示劑,到達終點消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為__%。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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