下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)
B、鐵與鹽酸反應(yīng)
C、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
D、氧化鈣與水反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)，置換反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，銨鹽和強(qiáng)堿屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（　　）
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、X的氫化物的水溶液顯堿性
B、Y和Z只能組成一種化合物
C、Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是（　�。�
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　�。�
A、能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B、整個(gè)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)又有非氧化還原反應(yīng)
C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是過(guò)濾
D、整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（2）銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為
 
，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
（填“向左”或“向右”）．
②寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極：
 


③為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫(xiě)出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
 
；
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：
 
．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過(guò)濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過(guò)濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號(hào)）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
 （填序號(hào)）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃時(shí)，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 
．
②下列選項(xiàng)一定能說(shuō)明R的非金屬性比X強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．原子的半徑：r（R）＞r（X）
b．原子的最外層電子數(shù)：n（R）＞n（X）
c．熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物＞X的氣態(tài)氫化物
d．酸性：R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物＞X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
③R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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