Question

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.溫度、體積不變，10s時(shí)充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量比反應(yīng)物起始量。

由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，

A．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%，C正確；

D．溫度、體積不變，10s時(shí)充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，但容器中X、Y、Z的濃度大小不變，正逆速率都不變，D錯(cuò)誤。

故選C。