【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

【答案】C

【解析】A、放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)示意圖可知甲電極通入氫氣，甲電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，乙電極是正極，則乙中電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，甲電極為負(fù)極，OH移向甲電極，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，C正確；D、根據(jù)正接正，負(fù)接負(fù)，充電時(shí)，電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)B.有脫水性C.無(wú)吸水性D.密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用分液漏斗分離的混合物是（ ）
A.液溴和四氯化碳
B.甘油和乙酸
C.生石灰和乙醇溶液
D.苯和蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫(xiě)下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質(zhì)量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 ， 10g該水分子的物質(zhì)的量為 ， 含中子mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)＞b

B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO ，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ ． 在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作之后再加入試劑④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____________，C的物質(zhì)的量為_____________；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ___________________。

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說(shuō)法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

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