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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　�。�
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

【答案】B
【解析】由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離，與物質的質量和氣體的相對分子質量無關，B符合題意．

故答案為：B。

影響氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

（3）99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于混合物的是（　�。�
A.固態(tài)物質
B.含多種元素的物質
C.液態(tài)物質
D.沒有顏色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下列試劑：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

醋酸，乙醇

CuSO45H2O，MgCl2

白磷，硫黃

鎂條，鋅粒

實驗室新購進一些碘化鉀，應該將這些碘化鉀放在（　�。�
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色且具有刺激性氣味的氣體是

A. N2B. Cl2C. SO2D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現

B．隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現

C．隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化

D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，而且面對刻度線，初次仰視液面讀數為18.0mL，倒出部分液體后，俯視液面讀數為12.0 mL，則該學生實際倒出的液體體積為（ ）

A.等于6.0 mL B.小于6.0 mL C.大于6.0 mL D.可能大于也可能小于6.0 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數為（　�。�
A.14
B.15
C.16
D.17

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