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16．反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經一段時間后，18O可能存在于（　　）
A．生成的SO3中B．O2和SO3中C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

分析 從化學鍵角度來說，化學反應本質是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵．可逆反應不可能100%地全部轉化，據(jù)此判斷．

解答 解：反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．
故選D．

點評 本題以同位素示蹤法考查可逆反應的可逆性，比較基礎，注意可逆反應不能進行到底，無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2，用電子式表示XY2的形成過程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H：]-Ca2+[：H]-．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結構式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是硫化氫（填名稱）；X與E形成的離子化合物 XE2中有（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質是半導體材料；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．
（4）用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_＞H2S；
②最高價氧化物對應水化物酸性HClO4_＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現(xiàn)象是a中發(fā)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實驗設計或操作合理的是BCF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.1kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應速率的關系是a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101；
實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響．
實驗1、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物甲可氧化生成羧酸，也可以還原生成醇．由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲分子中氫的質量分數(shù)為40%
B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水
C．甲在常溫常壓下為無色液體
D．乙和甲的最簡式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一極通入O2．下列敘述不正確的是（　　）
A．通人CH4的電極為負極
B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動
D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（　�。�
A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl

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