下列說法正確的是（　�。�
A、同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
B、最外層電子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似
C、同周期金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右依次增強(qiáng)
D、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一主族的金屬元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；
B．根據(jù)微粒的種類進(jìn)行分析；
C．同周期主族元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同主族元素，從上往下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．
解答： 解：A．同一主族的金屬元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B．氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故同周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素，從上往下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，難度不大．把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染
C、氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的“因果”關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論原因或原理
A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)Cu+S=CuS
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，堿性增強(qiáng)，使Fe3+沉淀下來
D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是 （　�。�
A、氨氣通過無水氯化鈣粉末
B、氫氣通過灼熱的氧化銅粉末
C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入到硝酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體．它們 （　　）
A、陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1
B、都含有非極性的共價(jià)鍵
C、與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、放出的都是可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．
（1）硅元素位于周期表的
 
周期
 
族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．過渡元素區(qū)域
b．金屬和非金屬元素的分界線附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如圖1）

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：
 
，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點(diǎn)/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3 （g）+H2（g） 
一定條件
 Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4
B、原子半徑：Na＞Mg
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、結(jié)合質(zhì)子能力：Cl-＞S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：．2CH3CHO
NaOH

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br
B．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)   
D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
（3）寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
；
F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
③分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，依次指出三步合成過程中三個(gè)主要反應(yīng)的反應(yīng)類型：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（　�。�
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
D、SO2+PbO2=PbSO4

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