【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,所斷裂的共價(jià)鍵中,僅僅斷裂δ鍵的是 ( )
A. N2+3H2 2NH3
B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
C. Cl2+H22HCl
D. C2H4+H2C2H6
【答案】C
【解析】
共價(jià)單鍵為σ鍵;共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,據(jù)此答題。
A.N2分子中存在共價(jià)三鍵,反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂,故A錯(cuò)誤;
B.C2H2分子中存在三鍵,反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂,故B錯(cuò)誤;
C.H2、Cl2分子中均為單鍵,反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵,故C正確;
D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵,C2H6中存在碳碳單鍵,C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時(shí),該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a
C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸, 其操作可分解為如下幾步:
A.移取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;
B. 用 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 潤(rùn) 洗 滴 定 管 2~3次 ;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)_____。
(2)上述 A 步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.測(cè)血鈣的含量時(shí),可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化產(chǎn)物為 CO2,還原產(chǎn)物為 Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。
(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知:I.過程①~④中,鎢的化合價(jià)均不變;
Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;
Ⅲ.25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列問題:
(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);
(2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol-1
寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______;
(4)過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為其已沉淀完全);
(5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________;
(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.A,B,C分別代表三種不同的短周期元素,A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價(jià)電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
(1)若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于__鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn),其原因是__;
(2)當(dāng)n=2時(shí),B與C形成的晶體屬于__晶體,當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為__,微粒間的作用力是__;
Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(3)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4],CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為__,與CO互為等電子體的離子為__(填化學(xué)式)。
(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是_____________________。
(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是__。
a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形 c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類:
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙,該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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