Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法錯誤的是（　　）

• A、25℃，1.01×10⁵Pa時，4g氦氣所含的原子個數(shù)為N_A
• B、0.1 mol的OH^-中所含電子個數(shù)為N_A
• C、120 g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有的硫原子數(shù)為N_A
• D、8.4 g的NaHCO₃中含有的陽離子個數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氦氣分子是單原子分子分析；
B、依據(jù)氫氧根離子含10電子進(jìn)行計(jì)算；
C、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量相同為120g/mol，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量得到硫原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸氫鈉含有鈉離子和碳酸氫根離子分析計(jì)算；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

4g

4g/mol

=1mol，氦氣分子是單原子分子，4g氦氣所含的原子個數(shù)為N_A，故A正確；
B、氫氧根離子含有10電子，0.1 mol的OH^-中所含電子個數(shù)為N_A，故B正確；
C、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量相同為120g/mol，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

120g

120g/mol

=1mol，得到硫原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

8.4g

84g/mol

=0.1mol，結(jié)合碳酸氫鈉含有鈉離子和碳酸氫根離子分析，含有的陽離子個數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是各物理量的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．