【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 方法一的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

B. BHT與H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. 從原子經(jīng)濟(jì)角度分析方法二優(yōu)于方法一

【答案】D

【解析】觀察反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，方法一為加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；BHT和中都會(huì)有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故B正確；BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故C正確；反應(yīng)一通過(guò)加成反應(yīng)生成BHT，原子利用率為100%，而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，原子利用率不是100%，所以從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是( )

A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B. 16O與18O互稱(chēng)同位素

C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是

A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算填空：

（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含_______ mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________L，

它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________，體積比為________。

（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L某氣體，其質(zhì)量為60g，則其摩爾質(zhì)量為_____。

（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ.(R、R′代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(2)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________________________、__________________。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為___________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________。

(8)寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2 粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

C. 有氣泡產(chǎn)生，溶液先變藍(lán)色后變?yōu)闊o(wú)色 D. 有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，霧霾天氣成為我國(guó)華北地區(qū)乃至全國(guó)的環(huán)境問(wèn)題之一。

Ⅰ汽車(chē)尾氣是空氣污染的重要原因。汽車(chē)尾氣凈化原理為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。

(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。

a.少用煤作燃料　 b.把工廠的煙囪加高　 c.燃料脫硫　

d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開(kāi)發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

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