【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物,下列說法錯誤的是
A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水
B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗
C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
D. 本實驗?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置為___________,D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學(xué)式),A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學(xué)式表示)
(3)H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時,常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________,________(填化學(xué)式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C>B的原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時,Li+向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時,M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時,N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量,這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)和NaOH。
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
(4)已知“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序為___;“還原”步驟中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。
(6)若制得8.7kg碲化鈉,理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是( )
A. e點溶液中c(HCO3-)>c(K+)
B. bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。
I.(查閱資料)
①當(dāng)溴水濃度較小時,溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑
II.(性質(zhì)驗證)
實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)
(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器是____;若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。
(2)裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.硅酸 D.無水氯化鈣
(3)裝置B的作用有:除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
(4)不考慮Br2的揮發(fā),檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III.(探究和反思)
圖一中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康摹T摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置,實驗操作步驟如下:
①打開止水夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰;②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊止水夾;
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,停止通氯氣;④…
(5)設(shè)計步驟③的目的是______。
(6)還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)
A.Cl2、Br2、I2的熔點 B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D.HCl、HBr、HI的還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )
A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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