【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A. Na2CO3溶液與HCl溶液

B. AlCl3溶液與NaOH溶液

C. KAlO2 溶液與HCl溶液

D. Na2Si3溶液和HCl溶液

【答案】D

【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)為:Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2HCl溶液滴入Na2CO3溶液,開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)為:Na2CO3+HClNaCl+ NaHCO3,當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后,繼續(xù)滴入鹽酸,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)為:NaHCO3+HClNaCl+ H2O+CO2,現(xiàn)象不同,錯(cuò)誤;B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)為:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,后產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)為:3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl,NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)為:AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3+3NaCl,后沉淀溶解,現(xiàn)象不同,錯(cuò)誤;C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液,開始時(shí)無(wú)沉淀生成,反應(yīng)為:KAlO2+4HClKCl+AlCl3+2H2O,后產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)為:3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl,HCl溶液滴入KAlO2溶液,開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)為:KAlO2+HCl+H2OAl(OH) 3+KCl,后沉淀不溶解,現(xiàn)象不同,錯(cuò)誤;D、無(wú)論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液,還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液,都產(chǎn)生白色膠狀沉淀,反應(yīng)是:Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3,現(xiàn)象相同,正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)需要配制450 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液。試回答下列問(wèn)題:

1)完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇_______mL的容量瓶;

2)配制需NaOH固體的質(zhì)量為________;

3)在溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是___________________________;

4)轉(zhuǎn)移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯23次的目的是_________________;

5)在定容滴加蒸餾水時(shí),若不慎超過(guò)了刻度線,則處理的方法是 ;

6)判斷下列情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(填偏大、偏小、無(wú)影響

A.洗凈的容量瓶中殘留有少量水 ;

B.轉(zhuǎn)移過(guò)程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌 ;

C.定容時(shí)俯視液面 ;

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K、Mg2Ba2、Al3Fe3、SO42-CO32-、NO3-、ClI現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性;取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;

另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成;

取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;

將實(shí)驗(yàn)中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答:(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式: NO3+ 4H+3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4Na2CO3、Cu2OFe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式______________________________。

2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_______________________________性質(zhì)。

3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(13分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn

R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z2+ 的核外電子排布式是 。

(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙

b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙

d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)作答)

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由兩種氣態(tài)烴組成的混合物,體積為10ml。與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒,將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少15ml,再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下);旌蠠N的組成可能為(

A. C2H4C2H2 B. C2H6C2H4

C. CH4C3H4 D. C4H10C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液

①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH

(1)若上述四種溶液pH相同,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________________________(填編號(hào),下同)。

(2)將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化最大的是________。

(3)在上述四種溶液中,分別加入FeCl3溶液能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是_____________________________________,能產(chǎn)生氣體的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是(  )

A. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是( )

A. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng),而己醇不能

B. 乙烯可發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能

C. 苯酚能與濃溴水反應(yīng),而苯不可以

D. 丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易被鹵原子取代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:① KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;② FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③ 取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是( )。

A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4Cl2Fe3+I2

B. 上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D. 實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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