【題目】β-氮化碳的硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該晶體中的碳、氮原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該晶體中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)

C.該晶體中每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

D.該晶體的分子式為C3N4

【答案】D

【解析】

氮化碳硬度大，為原子晶體，組成微粒為原子，由氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個(gè)C原子與4個(gè)N原子相連，而每個(gè)N原子與3個(gè)C原子相連，由于非金屬性N>C，則N為-3價(jià)、C為+4價(jià)，且N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，以此解答該題。

A. 根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周?chē)兴膫�(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周?chē)腥齻�(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B. 氮元素的電負(fù)性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯3價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，故B正確；

C. 根據(jù)圖知，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，故C正確；

D. 因?yàn)榈际窃泳w，不存在分子，故沒(méi)有分子式，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號(hào)），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?/span> ____________ （填序號(hào)）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

（4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設(shè)為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是 ____________ ；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水是生活中常見(jiàn)污染物之一，可用電解法加以去除。實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來(lái)模擬該過(guò)程。

(1)電解處理氨氮廢水電解過(guò)程中，溶液初始Cl－濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，處理廢水合適的條件是_______________。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極會(huì)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，氣泡上浮過(guò)程中又迅速消失。結(jié)合圖1，用電極反應(yīng)式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當(dāng)Cl－濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量測(cè)定使用下圖裝置檢測(cè)廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_______________mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號(hào)

元素部分信息

X

X的陰離子核外電子云均呈球形

Y

原子的最高能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和

R

元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__（用元素符號(hào)表示）。

（3）YX4+的空間構(gòu)型為__，離子中原子的雜化軌道類(lèi)型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機(jī)主要是由于它們的價(jià)格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣(mài)好價(jià)錢(qián)

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點(diǎn)（1668℃）很高，與金屬鍵無(wú)關(guān)

（2）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有很好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

（3）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm， 晶胞的邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫(xiě)兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________________。

(3)T℃時(shí)，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知＝________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通過(guò)圖2鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自?xún)簟?/span>

(4)寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式________________。

(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周?chē)渭訋椎巫仙镌囈�，電極b周?chē)兗t

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，由于石油價(jià)格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線(xiàn)路。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①______________，反應(yīng)②__________________。

（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC________________，C______________________。

（3）寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種（不包括環(huán)狀化合物），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線(xiàn)是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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