【題目】如圖所示,裝置為新型電池,放電時B電極的反應式為NaBr32Na2e===3NaBr,裝置為鉛蓄電池。首先閉合K1K2,當鉛蓄電池充電結(jié)束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是( 。

A. 閉合K1、K2時,每有0.1 mol Na通過離子交換膜,裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e===Na2S42Na

C. 斷開K1、閉合K2時,b電極的電極反應式為PbO22eSO42-4H===PbSO42H2O

D. 斷開K1、閉合K2時,裝置SO42-a電極遷移

【答案】B

【解析】閉合K1、K2時,有0.1 mol Na通過離子交換膜,說明有0.1mol電子電子轉(zhuǎn)移,閉合K1、K2時,燈泡和鉛蓄電池并聯(lián),裝置溶液中電子轉(zhuǎn)移小于0.1mol ,A錯誤;裝置為新型電池,放電時的A電極為原電池的負極,電極反應式為: 2Na2S2-2e===Na2S42Na,B正確;斷開K1、閉合K2時,裝置為原電池反應b電極為負極,負極的電極反應式為Pb-2eSO42-==PbSO4C錯誤;斷開K1、閉合K2時,裝置為原電池,b為負極,,溶液中中SO42-向負極電極遷移,移向b電極,D錯誤正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水中氯化物的含量相當高,主要是氯化鈉,其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學方程式為___________________________________

(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。

(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,可制得HBr和硫酸,試寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴,這是利用了氯氣的__________性。(填氧化還原”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體,可通過以下方法合成:

(1)化合物D中含氧官能團的名稱為____________

(2)D→E的反應類型為______。

(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:______。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

①能發(fā)生水解反應,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

②分子中有三種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知:①;

②R1-CHO+R2-NH2R1-CH=N-R2。

請以與ClCH2CH2Br為原料制備,寫出相應的合成路線圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是(  )

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是(  )

A. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL:

(1)主要操作步驟的正確順序是__________________________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切;③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是______________________________,燒杯的實際質(zhì)量為_______________克。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________

(4)在配制過程中,其他操作都正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)

已知:①

(1)A的名稱是_________________,G中的官能團名稱是_______________________

(2)反應①的反應條件是__________________,反應②的反應類型是_____________________。

(3) E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________________________________。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

(5)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,參照以上的合成路線,設(shè)計一條以A 為原料合成化合物的合成路線_______________

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