20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�
A．化石燃料B．太陽(yáng)能C．核能D．潮汐能

分析 常規(guī)能源：人類利用多年且廣泛使用的能源，如煤、石油、電能等；新能源：新近才開始使用的能源，如核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮�、潮汐能�?/p>

解答 解：A．化石能源屬于常規(guī)能源，故A正確；
B．太陽(yáng)能屬于新能源，故B錯(cuò)誤；
C．核能屬于新能源，故C錯(cuò)誤；
D．潮汐能屬于新能源，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的分類，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)人類能源的利用情況的了解情況，屬于識(shí)記性內(nèi)容，要重點(diǎn)掌握，容易出錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
D．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過(guò)氧鍵．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵受熱容易分解
B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3
C．青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解
D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有如下物質(zhì)：（請(qǐng)用序號(hào)填空）
A、稀硫酸  B、銅  C、金剛石  D、熔融NaCl  E、NH3 F、Na2O  G、酒精  H、SO3  I、HCl  J、空氣
（1）電解質(zhì)：DFI；（2）非電解質(zhì)EGH；（3）當(dāng)前狀況能導(dǎo)電ABD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗(yàn)該紅褐色的液體分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極．
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某烴的密度在標(biāo)況下是2.59g/L，此烴分子中含碳82.8%，寫出該烴的分子式C4H10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡時(shí)，HI為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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