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證明氟化氫是弱電解質的事實是

A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強

B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產生

C．100 mL0.1mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L

D．測得常溫下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子

B.60g SiO2中含硅氧鍵數目為4NA

C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

D.3.9gNa2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是

A．在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當得到標準狀況下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數為6 NA

B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2 NA

C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內氣體壓強保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內的氣體密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲存能量的能力是CO2的的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵

N≡N

F-F

N-F

鍵能/KJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是

A．過程N2(g)→2N(g)放出能量

B．過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中粒子的數目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦増大

D．溶液中不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有關該反應的說法正確的是

A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98KJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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