Question

（1）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時C（OH^-）=

 

；
（2）若溫度不變滴入稀硫酸C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則C（OH^-）=

 

，由水電離出的C（H⁺）為

 

．

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進行分析；
（2）根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，
故答案為：2.0×10^-7mol/L；
（2）水的離子積為：K_w=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-6

mol/L=8.0×10^-9 mol/L，
酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，由水電離出的c（H⁺）=8.0×10^-9 mol/L，
故答案為：2.0×10^-7；8.0×10^-9 mol/L；8.0×10^-9mol/L．

點評：本題考查了水的離子積常數(shù)的有關計算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．