已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是 (　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

 

A

【解析】升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

 

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應(yīng)的點Q應(yīng)在____；

A．2與a之間 B．a與b之間

C．b與c之間 D．a與c之間

(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。

A．a點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．a點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

 

A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

以下說法正確的是 (　　)

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D．以上說法都不正確

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5%H2O2溶液

無

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 

(1)實驗①和②的目的是________。

同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

 

(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

 

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：

在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；

反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①快 B．反應(yīng)②快

C．一樣快 D．無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。

某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。

(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。

(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。

(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

 

寫出該過程中的電極反應(yīng)式：

陽極：_________________________________________；

陰極：_________________________________________。

(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負(fù)”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動。試完成下列問題：

 

可燃性氣體

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

電池總反應(yīng)

pH變化

(1)

H2

 

 

 

 

(2)

CO

 

 

 

(3)

CH4

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律對化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料

B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強

D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

 

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同步練習(xí)冊答案