【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.食鹽溶于水
B.碳酸氫鈉溶于水
C.將HCl通入水中
D.氯化銨受熱分解
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置(如圖),請你參與探究,并回答問題:
(1)裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,發(fā)生反應的離子方程式是____________,E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
(2)裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為____________________,裝置D用于檢驗SO2的______________性質;
(3)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________;
(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______,寫出燒瓶中反應的化學方程式 ___________________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后,若沒有及時關閉活塞A,則測得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標準狀況),最終所得固體質量為0.233g,試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學鍵有___________。
(4)工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:
(1)寫出N2的電子式:___________________,寫出SiCl4的結構式:______________。
(2)由氮化硅(Si3N4)陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。
a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體
(3)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡,測得固體的質量增加了2.80 g,則H2的平均反應速率___ mol/(L·min)。
(4)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(5)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是________。
a.其他條件不變,壓強增大,正反應速率減小
b.其他條件不變,溫度升高,正、逆反應速率都增大
c.其他條件不變,增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質的量平衡向左移動
(6)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為,保持其它條件不變,降低溫度后達到新的平衡時,H2和HCl的物質的量之比___ (填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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【題目】下列溶液中,能大量共存的離子組是
A. 遇酚酞試劑變紅的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-
C. 常溫下pH<7的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D. 無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
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【題目】1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO 2 比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測定)。0.1 mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收,堿石灰增重 39 g ,求:
(1)該烴的分子式(要寫計算過程)。(2)該烴有多少種同分異構體。
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