【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)

B. bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全

【答案】C

【解析】

酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

A.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，故A正確；

B. 由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換，故B正確；

C.由化學(xué)方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1 mol·L-1，故C正確；

D. 溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸嫉馁|(zhì)量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中欲檢驗(yàn)Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為_________________。

(2)某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度。

方案一：通過測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①選擇裝置A和B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置_________________，裝置A中反應(yīng)前后通入N2的目的是_________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)定量測(cè)定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)多次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗20.00 mL溶液。

③反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)_________________。

④滴定時(shí)，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，若俯視液面，則測(cè)定結(jié)果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質(zhì)是_________________。(填化學(xué)式)

(2)在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(3)一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。同一種催化劑，溫度越高，催化效果_________________(填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。

A．溫度升高，平衡逆向移動(dòng) B．溫度升高，催化劑失活

C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小

②b點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，且+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n(氧化劑)∶n(還原劑)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(　　)

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

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