以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取M可有多種方法，其中運用復(fù)分解反應(yīng)的（　�。�
A、二種B、三種C、四種D、五種
考點：化學基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來確定化學式，此物質(zhì)中肯定含有鎂元素，復(fù)分解反應(yīng)為化合物之間的反應(yīng)，故可由氧化物、堿、鹽反應(yīng)生成，那么此物質(zhì)是一種可溶性鎂鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)制取MgSO4．
解答： 解：以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取M為MgCl2
鎂與鹽酸反應(yīng)為置換反應(yīng)；氧化鎂，鎂鹽，氫氧化鎂都能與鹽酸反應(yīng)，且符合復(fù)分解反應(yīng)特點；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，則符合復(fù)分解反應(yīng)的為：
①MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
②2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故選C．
點評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此類題，要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律進行，根據(jù)題目要求適當進行猜想，然后進行驗證答案的正確性．此題難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B、陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電
D、化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，室溫下實驗室用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B、室溫時0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為（　�。�
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數(shù)大于10，A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，甲的化學式通常用D元素符號表示，乙是由2個C原子組成的單質(zhì)，丙分子中A與B原子的分數(shù)比是2：1，丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，甲、乙、丙具有相同的電子數(shù)．
（1）丙的電子式為
 
；
（2）在常溫下，若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲和乙反應(yīng)的熱化學方程式
 
；
（3）以鉑為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極方程式
 
；
（4）寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學方程式
 
；
（5）請寫出一種物質(zhì)X的化學式，使它滿足：①X能與乙發(fā)生反應(yīng)；②等物質(zhì)量的X和丙分別與乙反應(yīng)，消耗相同質(zhì)量的乙．X的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，實驗小組同學設(shè)計裝置如圖，驗證該實驗，該反應(yīng)的化學方程式是
 

該同學采取的操作是在銅屑的燒瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實驗現(xiàn)象及得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請選出上述實驗過程中的錯誤之處
 
（填序號）．
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度．
（1）滴定：如圖表示某次滴定時50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中．
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸體積（mL）（滴定前）所消耗鹽酸體積（mL）（滴定后）所消耗鹽酸體積（mL）
125.000.5025.1224.62
225.00
 
 
 
325.006.0030.5824.58
（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=
 
．
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果
 
；
b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果
 
；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：
 
→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用
 
量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
E．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬M與金屬N均能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，它們與稀硫酸組成原電池時，M為正極，則金屬N可能是
 
．

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