Question

1．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄ （填化學(xué)式，下同），
（2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂CaCO₃、BaCO₃（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 向溶解的粗鹽中加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過(guò)量碳酸鈉溶液除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加熱鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，除去過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉雜質(zhì)，最后通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到純凈的氯化鈉，
（1）第②步操作應(yīng)加入硫酸鈉，可出去氯化鋇；
（2）MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄可分別生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉，還可生成碳酸鋇沉淀；
（3）加入鹽酸中和氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉．

解答 解：（1）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，
故答案為：Na₂SO₄；
（2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案為：CaCO₃；BaCO₃；
（3）第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及綜合應(yīng)用方法，涉及粗鹽提純時(shí)的物質(zhì)的除雜和凈化，題目難度中等，注意除雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，明確粗鹽提純?cè)噭┑募尤腠樞蚴墙獯鸨绢}的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．