在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11．若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為（　�。�
A、1：9B、1：1
C、1：2D、1：4
考點：pH的簡單計算,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應硫酸根離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．
解答： 解：pH=2的NaHSO4溶液中C（H+）=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫離子物質的量為x×10-2mol；反應的氫氧化鋇的物質的量為x×10-2mol，氫氧根離子的物質的量為：2x×10-2mol；
設氫氧化鋇溶液體積為y，
依據(jù)反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；
所以得到：
2x×10-2-x×10-2
x+y
=10-3；
得到x：y=1：9，
故選A．
點評：本題考查了酸堿反應的綜合計算，溶液pH的計算應用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol白磷變成紅磷放出73.56 kJ?mol-1的熱量，下列兩個反應
P4（白磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（紅磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
△H1和△H2的關系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2＜0
B、△H1＞△H2．＞0
C、△H1＜△H2＜0
D、△H2＜△H1＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質量相等
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA
D、l7g氨氣所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氮的變化關系圖如下：

則下列說法不正確的是（　�。�
A、路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑
B、路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C、上述所有反應都是氧化還原反應
D、氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW．而溶液的PH=-lg c（H+）．0℃時，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，則溶液的PH值是（　�。�
A、0B、14C、15D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、去除CaCO3中含有少量CaSO4雜質：加入飽和Na2CO3溶液充分浸泡、洗滌、過濾
B、焰色反應：用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再沾上藥品在火焰上灼燒
C、海水蒸餾：冷卻水從冷凝管的上口進，下口出
D、測定溶液pH：用玻璃棒沾取溶液，點在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于易被氧化不宜長期存放的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液
B、硫酸亞鐵溶液
C、硝酸銅溶液
D、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、標準狀況下22.4L H2中含原子數(shù)為NA
C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的濃硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸．
（1）所用容量瓶的規(guī)格為
 
mL，所用濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）若實驗儀器有：
A、100mL量筒   B、選定規(guī)格的容量瓶  C、玻璃棒 D、10mL量筒   E、膠頭滴管    F、50mL燒杯
實驗時選用儀器的先后順序是（填編號）
 

（3）第一次將燒杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒應放在
 
（填序號）
A、原稀釋所用燒杯中．    B、桌面上．
C、干凈的紙上．          D、蒸餾水中洗凈以備再用．
（4）移液前容量瓶有少量蒸餾水則所配溶液的濃度
 
（填序號）
A、偏高    B、偏低      C、不變
（5）定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度
 
（填序號）
A、偏高    B、偏低      C、不變．

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同步練習冊答案